جب ایتھنول کی تیزابیت کا موازنہ ایتھنول میں - OH گروپ اور H₂S میں - sh گروپ کے ساتھ کرتے ہو تو ، ہمیں معلوم ہوتا ہے کہ ایتھنیتھول ایک مضبوط تیزاب ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ گندھک (ایس) ایٹم میں ایک بڑا جوہری رداس اور کم الیکٹرونگیٹیٹی ہوتی ہے ، جس کے نتیجے میں ایس - h بانڈ اور ایک کم s - h بانڈ توانائی کی طرف کمزور کشش ہوتی ہے۔ لہذا ، H₂O حل میں ، S - H بانڈ زیادہ آسانی سے الگ ہوجاتا ہے ، جس سے ایتھنیٹول ایتھنول سے زیادہ مضبوط تیزاب بن جاتا ہے۔
اس کے برعکس ، جب H₂S کے ساتھ ایتھنیٹھیول کی تیزابیت کا موازنہ کرتے ہیں تو ، ہم مشاہدہ کرتے ہیں کہ ایتھنیتھول ایک کمزور تیزاب ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ ایتھیل گروپ میں ہائیڈروجن ایٹم کے نسبت ایک الیکٹران - عطیہ کرنے والا اثر ہوتا ہے ، جس سے ایس ایٹم پر الیکٹران بادل کی کثافت میں اضافہ ہوتا ہے اور ہائیڈروجن ایٹم کو الگ ہونے کا امکان کم ہوتا ہے۔ لہذا ، Ch₃ch₂ - sh H₂s سے ایک کمزور تیزاب ہے۔
مزید برآں ، یہ بات قابل غور ہے کہ سلفر (ایس) ایٹم کی الیکٹرونگیٹیٹی آکسیجن (او) ایٹم سے کم ہے ، اور ایس ایٹم میں ایک بڑا رداس ہوتا ہے ، جس کی وجہ سے ایس - h بانڈ کی کمزور قطعیت ہوتی ہے ، جس سے ایتھنیتھول کی تیزابیت کو مزید متاثر ہوتا ہے۔ H2S میں - sh sh بانڈ میں ایک کمزور تفریق کی صلاحیت ہے ، جس کی وجہ - sh بانڈ کی کمزور قطعیت کی وجہ سے بھی ہے ، جس سے H2s کو ایک کمزور تیزاب بن جاتا ہے۔
